高三化学教案：《难容电解质的溶解平衡》教学设计
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
(1)沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。
③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
步骤 NaCl和AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置
步骤 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液 静置
(2)一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易为溶解能力 相对较弱 的物质。
4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ _ _ ___ ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
沉淀的生成、溶解、本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
例1.铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 ()
例2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )
C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主
例4.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质着，它在唾液中存在下列平衡：
齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式
(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶体，故生产效率高;CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。
