高一丨铝及其化合物知识点+思维导图！

　　今天给大家分享铝的重要化合物的知识点，结合思维导图，一目了然，快速get知识点~学习起来毫不费力~准备会考的同学也可以用来复习哦~~

　　2、正确认识氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝(Al(OH)3)的两性，会书写有关反应的化学方程式；

　　4、掌握Al3+、 Al(OH)3 、AlO2-的（铝三角），并能够用化学方程式或离子方程式表示。

　　Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3是两性氧化物。（金属氧化物不一定是碱性氧化物!）

　　③宝石的主要成分是氧化铝，各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。

　　1．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al（ ）

　　A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

　　【解析】Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。

　　【解析】若用Al2O3材料制成坩埚熔化烧碱，会损坏坩埚，因为两者会发生反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。

　　1、物质：白色难溶于水的胶状沉淀，不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，吸附色素，用作净水剂。

　　2、化学性质：两性氢氧化物（既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物）

　　注意：由AlO2-制备Al(OH)3时，宜用AlO2-与CO2反应。一般不用强酸，因为过量的强酸会使Al(OH)3为铝盐。

　　（1）是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液浓度降低，起到中和过多胃酸的作用。

　　明矾的净水作用:铝离子与水反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，使之沉降以达净水目的。

　　2.下列物质①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )

　　【解析】Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。

　　【解析】氨水是难电离的弱碱，在书写离子方程式时，要用化学式表示，不能写成离子符号的形式。

　　【解析】A．Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可以一步实现，故A不选；

　　B．Al2O3→Al（OH）3，应先生成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al（OH）3，故B选；C．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故C不选；D．铝盐与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，可以一步完成，故D不选，故选B．

　　【解析】A．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，发生的反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故A不选；

　　C、盐酸中滴加偏铝酸钠，开始盐酸会和偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，随着偏铝酸钠的滴加，氯化铝还可以和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，所以开始无沉淀，最后出现沉淀，沉淀最终不溶解，故C正确；

　　D．向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的NaOH溶液发生的化学反应方程式为：

　　6.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ）

　　【解析】A、偏铝酸钠溶液中滴入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故A符合；

　　B、硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液过程中一定有硫酸钡沉淀生成，会出现沉淀减少但不会出现沉淀全部溶解消失的现象，故B不符合；

　　C、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，开始无沉淀生成，继续滴加生成沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为，Al3++4OH-=AlO2-+H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故C不符合；

　　D、氯化铝溶液中滴入氨水溶液，过程中有沉淀生成，氢氧化铝不溶于过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故D不符合；故选A．返回搜狐，查看更多